Ley de Proust (1799)
Esta ley es fundamental en la química porque establece que las proporciones en las que los elementos se combinan para formar compuestos son constantes y específicas.
Por ejemplo, el agua (H₂O) siempre está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Número de oxidación
Indica la carga que tendría un átomo si todos los electrones de un enlace se asignaran al átomo más electronegativo.
No debemos confundir el número de oxidación de los átomos con la carga de los iones.
Número de oxidación
Carga iónica
Valencias fijas y variables
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Cálculo del número de oxidación
1. Identificar los elementos presentes: Anota todos los elementos en el compuesto.
2. Aplicar las reglas de números de oxidación:
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Elementos en estado libre: Tienen un número de oxidación de 0.
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Iones monatómicos: El número de oxidación es igual a la carga del ion.
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Hidrógeno: Generalmente tiene un número de oxidación de +1 (excepto en hidruros donde es -1).
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Oxígeno: Generalmente tiene un número de oxidación de -2 (excepto en peróxidos donde es -1).
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Metales alcalinos: Tienen un número de oxidación de +1.
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Metales alcalinotérreos: Tienen un número de oxidación de +2.
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Suma de números de oxidación: En un compuesto neutro, la suma debe ser 0; en un ion poliatómico, debe ser igual a la carga del ion.
3. Establecer ecuaciones: Si hay varios elementos, establece una ecuación basada en la suma de los números de oxidación.
4. Resolver la ecuación: Despeja para encontrar el número de oxidación desconocido.
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Valencia y número de oxidación
